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在电池中可逆地进行,完成一个单位的反应时,系统做电功150 kJ,放热80 kJ ... 电池所做电功要小于可逆 放电时的功 溶液中各卤素离子浓度相等,在不考虑超电势的情况下,Cl2, Br2, I2析出的先后
2021年3月19日 · 化学能电池反 应电能（高效） 化学能 热能 功电能（低效） 2021/3/19 8 缺点： 电池的热效率虽高,但电池的输出能 量密度较小： 氢氧电池 E = 0.7 0.9 V 所以研制高输出能电池是一个很有意 义的研究方向。 2021/3/19 电池反应可逆电功： Wf,max GT,P
2021年2月2日 · • 电池中除了电极反应可逆,电流十分微小,能量 转移可逆,但体系仍有不可逆因素。 例如,丹尼 耳电池,其电池反应,是可逆的,但在与的接界 处,在放电时,有向溶液中
2022年6月23日 · 式中E可逆是指相应的原电池的电动势,也即理论分解电压;IR项是由于电池 内溶液、导线和接触点等的电阻所引起的电势降(当电流通过时,就相当于把 I 2 R 的电能转化为热);∆ E
若一化学反应ΔrGm<0,则E>0,说明自发的化学反应恒温恒压下在原电池中可逆进行时,吉布斯函数的减少全方位部转变为对环境做的功。 Et=E0-4.06×10-5(t-20)-9.5×10-7(t-20)2 式中Et为室温t℃时标准电池电动势,E0=1.0186为标准电池在20℃时的电动势。
推导过程里的电池做功等于qE,E为什么带初始值,电池发电做功过程中 电动势不是会发生变化的吗？这里的电… 首页 知学堂 等你来答 直答 切换模式 登录/注册 电池 热力学 物理化学 大学化学 ΔG=-W（电池电功）=-nFE如何推导
浅谈不可逆电化学过程中的功和热 来自 知网 喜欢 0 阅读量： 281 作者： 郭子成,杨建一 展开 ... 在基础物理化学的基础上,用热力学方法讨论了不可逆电池过程的功和热,给出了计算公式,并推广到无副反应的电解过程.
2018年6月22日 · §8.1 可逆电池概念及其研究意义 一、电池： n 将化学能转变为电能（产生电流）的装置。二、特点： n 它在空间上把一个氧化-还原体系的氧化反 应和还原反应隔离开,并
2023年9月12日 · 然而,电池在工作时释放的电能或做的电功却可能超过电池自身能量的减少量,也就是说,电池的能量转化效率可以超过100%。 这是为什么呢？ 为了简化问题,设电池中的化学反应为恒温恒压反应,因此反应前后其能量的变化量就是恒压反应热,也就等于反应焓( 热容与
2022年1月7日 · 在25℃和100kPa时,Zn和CuSO4溶液的反应在可逆电池中进行,放热6.00kJ·mol-1,并做电功200kJ·mol-1。此过程的为 ... 等温等压下,可逆电池工作时, 输出电功 91.84 kJ, 同时电池吸热 213.6 kJ, 则该过程中：（ ） A
工科大学化学§1 可逆原电池电动势一、可逆电池和不可逆电池根据热力学上可逆过程的概念,可逆电池必须具备的条件是： （1） ... 如果这种变化在原电池中发生,则所做的最高大有效功应为最高大 的电功。 由此可见,如果在可逆条件下讨论原电池的有关
已知 E (Zn2+/Zn)=-0.7630V, E (AgCl/Ag,Cl-)=0.2220V。(1)写出电池反应。(2)求上述反应的平衡常数 K 。(3)求电解质溶液ZnCl2 的平均活度系数。(4)求上述反应在定浓条件下,在恒压无其他功的反应器中进行或在电池中可逆地进行时吸放的热量各为多少?(共
2020年6月19日 · 物理化学选择题:某电池在298K,101325Pa下的放电过程中,若电池反应的可逆热Qr=-100可逆热效应：T S=QR；可逆放电H=T* S,所以,该反应的焓变 rHm<100J。所以,这一题选择D。可逆过程是热力学系统在状态变化时
在可逆电池中,电化学反应在充电和放电过程中都可以逆转。 这 意味着电子和离子在两个电极之间的移动是可逆的,从而实现了电能 和化学能的相互转换。在这一过程中,焓变是一个重要的热力学量, 用来描述反应过程中的能量变化
2024年5月23日 · 在热力学中有一个非常重要的概念就是可逆过程,在锂电池中我们也希望其是可逆电池,然而实际上往往不具备可逆过程的条件和要求,在计算电池产热过程中,常常引入可逆热和不可逆热表示电池的充电或放电过程中的总
3 天之前 · 问答题已知298.15K及101325Pa压力下,反应A（s）+2BD（aq）==AD 2 （aq）+B 2 （g）在电池中进行,完成一个单位的反应时,系统做电功150kJ,放热80kJ,计算该反应的ΔrHm,ΔrUm,Q,W。
傅献彩物理化学选择题———第八章 可逆电池的电动势及其应用 物化试卷(二)-物化试卷（一） 物化试卷（二） 物化试卷（一） 物化试卷（二）物化试卷（一） 物化试卷（二） 物化试卷（一） 物化试卷（二）第十三章 胶体与大分子溶液 第十三章 胶体与大分子
2024年4月17日 · 过程可逆也称实际可逆,要求原电池在放电过程任意瞬间,系统均无限小的偏离平衡,并随时可恢复平衡；要求放电过程无限缓慢,放电过程函数数学上连续、无间断,且可
2017年3月18日 · 可逆电池电动势与电池反应吉布斯自由能 在等温、等压、可逆条件下,系统Gibbs自由能的 改变量等于物系与环境所交换的最高大非体积功 (d ) r,,R f,max GW Tp G zEFd[z 为电池反应中电荷的计量系数 E 为可逆电池电动势 F为Faraday常量 为反应进度 当 d[ d 1
2018年9月5日 · ,298.2K下,Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行,做电功200kJ,放热6kJ。 如设反应前后该体系体积不变,求,ΔrU、ΔrH、ΔrF、ΔrS、ΔrG。 追答 这是另一个问题,如果有足够的悬赏分可以考虑帮你解决 已赞过 已踩过
2013年8月22日 · 若转化是以热力学可逆方式进行的,则称为"可逆电池"。在可逆电池中,等温等压条件下,当体系发生变化时,体系吉氏自由能的减少等于对外所作的最高大非体积功（此处为电
2021年12月14日 · 因为做不做非体积功和是否可逆没有任何联系的,并不是非体积功等于0的过程才是可逆过程。例如,等温等压下重物下落一定高度可以向外做机械功,假设可逆下落,没有能量耗散,则向外做最高大非机械功W''。 如果对系统做机械功,使重物回升到以前高度,则至少要做W''的功,假设回升高度过程是不
2021年3月31日 · 电池电动势是电池在可逆（平衡）状态下两极之间的电势差,电池要想处于可逆状态,则要求流过电池的电流必须无限小,为了达到这个目的,常用对消法测量电池的电动势。
2022年10月8日 · 最高大非体积功在可逆电池中,由热力学知识可知等温等压条件下,系统的吉布斯能的减小等于可逆过程中所做的最高大非体积功（W''max）,即 (ΔrGm)T,p = W''max 在电池中,非体积功只有电功。若可逆电动势为E,电极
2015年10月20日 · 恒温恒压条件下,某化学反应若在电池中可逆进行时吸热,据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零。答案系统做非体积功,可逆时ΔG=W非体积,不等于零。可逆,W非体积功也就是电功=ΔG=ΔH－TΔS。TΔS=ΔH－ΔG＝
2012年1月12日 · 态下工作的。即不会有电功不可逆地转化为热的现 象发生（能量变化可逆） 象发生（能量变化可逆）。 只有同时满足上述两个条件的电池才是可逆电池。 只有同时满足上述两个条件的电池才是可逆电池。 电极 Cl- (a-)|Cl2(p),Pt 上一内容 下一内容 回主目录
2021年3月31日 · 物理化学（下册）（第二版）7.7 可逆电池及电池电动势的测定7.7可逆电池及电池电动势的测定7.7.1可逆电池将电化学势概念与电化学平衡原理用于电池中发生的化学反应,可得出化学能转换为电能的能量转化关系式
一定T, p下,若反应在烧杯中进行,发生单位反 应时系统向环境放热126.7kJ· mol-1,但同样量的反 应在原电池中恒温恒压下可逆进行时只放热17.1 kJ· mol-1,少放出的部分能量109.6kJ是系统对环境所 作的电功。 从可逆电池的温度系数是正或负,可以判断电池在
2023年10月23日 · 可逆电池是指将化学能以准静态过程的方式转变为电能的原电池；即要求放电过程任意瞬间,原电池均 无限小的偏离平衡,并随时可恢复平衡；放电过程电流密度（ i ）趋近
2022年11月21日 · 2. 电池分类 （1）单液与双液电池 单液电池：电池中只含有一种溶液。双液电池：电池中包含有两种溶液,把 阳极 和阴极分别置于不同溶液中。（2）化学反应、浓差、中和沉淀电池 化学电池：总反应为化学反应 浓差电池 ：总反应为浓度变化,或气体压力变化。
2024年11月7日 · 如前文所述,氢燃料电池中所产生的最高大电能是可逆时对应的吉布斯自由能,此时的电压即为理论电压,也称为可逆电压： E = - G / 2F （2-8） 一个标准大气压（1atm）和25℃下氢燃料电池反应物和产物的焓和熵见表2-1.
2013年3月19日 · 即 在 等 温 等 压可逆条件 下,体系吉布斯 能 的变化等于 原电池所做的可逆（最高大）电功,∆ G T,p = W 可逆 = -nFE,式中 E 为 可逆电 动势 （ V
2024年4月4日 · 关于可逆过程的几种等价理解 可逆性这个关键概念,对于后面讨论熵是非常重要的。学过一点点热力学的读者都知道,热力学第二定律 描写的是由熵增表征的不可逆过程。因此必须先思考透彻,什么是可逆过程和不可逆过程,才有可能搞清楚热力学第二定律。